题目内容
【题目】海洋占据地球面积的,拥有丰富的资源,从海洋中可以提取钠、镁、溴、碘等物质。提取溴的过程有一步反应的离子方程式:。下列叙述错误的是
A.为还原剂B.既不是氧化剂,又不是还原剂
C.生成,转移电子D.仅为氧化产物
【答案】D
【解析】
由反应的化学方程式可知,反应中,溴离子中的溴元素化合价升高被氧化,溴离子为反应的还原剂,溴酸根中溴元素的化合价降低被还原,溴酸根为反应的氧化剂,溴单质即是氧化产物,也是还原产物。
A.由分析可知,反应中,溴离子中的溴元素化合价升高被氧化,溴离子为反应的还原剂,故A正确;
B.由反应的化学方程式可知,反应中,氢元素的化合价没有变化,则氢离子既不是氧化剂,又不是还原剂,故B正确;
C.由反应的化学方程式可知,反应中,生成3mol溴,反应转移5mol单质,故C正确;
D.由分析可知,反应中,溴离子中的溴元素化合价升高被氧化,溴酸根中溴元素的化合价降低被还原,溴单质即是氧化产物,也是还原产物,故D错误;
故选D。
【题目】常温下,有关物质的溶度积如下
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有关说法不正确的是( )
A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg 2+)∶c(Fe3+)=2 .125×1021
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中,刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L],若保持温度不变, 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH,则该溶液变为不饱和溶液。