题目内容

【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )

A. 浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸具有强酸性,因而能用来制备硝酸和盐酸

C. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

【答案】A

【解析】浓硫酸具有难挥发性,因而能用来制备挥发性硝酸和盐酸,B错误;浓硫酸是一种酸性干燥剂,不能干燥碱性气体氨气,C错误;浓硫酸在常温下与铜片不反应,D错误;浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖脱水炭化,A正确;答案选A。

练习册系列答案
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【题目】目前低碳经济正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题:

Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,其反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

(1)阅读下图,计算上述反应的反应热ΔH________kJ·mol1

Ⅱ.CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。

(2)CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为________________________________________________________________________

(3)CH4、O2为原料,100mL0.15mol·L1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________,各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________

Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答:

(4)T2时,0~0.5min内的反应速率v(CO)=________________

(5)T1时化学平衡常数K________

(6)下列说法不正确的是________(填标号)。

A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态

B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等

C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变

D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb<Kd

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