题目内容

将4 L N2和5 L H2充入密闭容器内，进行反应并达到平衡时，混和气体为8.5L，则其中含NH3的体积（气体体积均在相同状况下测定）是（   ）。
A．0.25 LB．0.5 L
C．3.3 LD．4.4 L
　B
根据起始浓度和变化浓度及平衡浓度进行相关的计算
练习册系列答案
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下列有关化学平衡常数的描述中正确的是
A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同
C．反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大
D．反应A（g）+B（g）2C（g）的平衡常数表达式为K=
将1mol和1mol充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，+
达到一定反应限度时有2/3的转化成，在相同条件下，将1mol和2mol 充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度混合气体的体积分数可能是
A．22.2%B．28.2%C．33.3%D．37.8%
(14 分)在T1℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催  化剂，发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______，N2的转化率为______。
   (2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T1＞T2）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。
关于化学平衡常数的叙述正确的是…（   ）
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）
物质的量之比为2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（   ）
A．在建立平衡的过程中，Ｎ２和Ｈ２的物质的量之比始终是2∶3
B．Ｎ２的转化率始终为Ｈ２转化率的2倍
C．Ｎ２的转化率始终为Ｈ２转化率的1/2
D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2
下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（    ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
右图表示反应的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是（　　）
           
A．t1时减小了N2的浓度，增加了NH3的浓度
B．t2时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时可能使用了催化剂
D．t1到t2时段内，逆反应速率增大
在右图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应：
3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0
下列说法正确的是

A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①
B．若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

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