题目内容
【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（ ）
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【解析】
A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，A选项正确；
B．若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，B选项错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，C选项正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，D选项正确；
答案选B。
【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）焙烧过程中产生的气体化学式__。
（2）溶浸时，提高浸出率的方法有____。（至少写出两种）
（3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为__。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。
（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___时，可认为已达除杂目的。
A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
（5）滤渣3成分为______。
（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），则需H2SO4的最低浓度为___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反应前后液体体积变化）
