Question

【题目】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。已知H2O(l） ＝ H2O(g） ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。

Answer 1

【答案】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ·mol-1 428.7

【解析】

试题分析：由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ·mol-1 ；根据盖斯定律，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-517.6kJ·mol-1，则1.5molH2 生成液态水时放出的热量是，x=428.7 kJ。