题目内容

甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（    ）
A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C．乙是地壳中含量最多的元素
D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
B
短周期元素中同主族元素的原子序数相差2或8，因为甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，所以乙的原子序数为2或8，稀有气体一般不讨论，故乙是氧元素。又因为甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，所以甲和丙属于第ⅣA元素，分别为C和Si。因此选项B是不正确的，即丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性要弱。
练习册系列答案
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下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)
A．Se<Te<S<OB．C<N<O<F
C．P<S<O<FD．K<Na<Mg<Al
有关同位素的叙述，正确的是 (     )
A．电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称
B．质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称
C．质子数相同，电子数不同的同一元素微粒
D．质子数相同，中子数不同的原子间的互称
（8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子结构示意图　　　        　　。
 
A
 
D
B
E
 
C
 
（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
丙
 
 
丁
甲
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
乙
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为           （填字母代号）
A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是           。
（6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L  AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。
（1）求X元素的质子数和质量数
（2）写出X元素在周期表中的位置
核内中子数为N 的R2+，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（   ）
A m/A+16 （A – N + 8）mol   B m/A+16 （A – N + 10）mol
C （A – N - 2）mol             D m/A （A – N + 6）mol
（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：
（1）该元素的简化电子排布式为                              ；
（2）该元素处在        周期        族；
（3）该元素的常见化合价是                   。
下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

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