Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=-40.69 kJ?mol^-1
• B、在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
• C、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1，这里△H代表燃烧热
• D、已知：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  则可以计算出反应的△H为（g）+3H₂（g）→（g）-384 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、水的汽化热是指1mol液态水变为气态吸收的热量；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量；
C、燃烧热是可燃物完全燃烧放出的热量；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和；

解答： 解：A、水的汽化热是指1mol液态水变为气态吸收的热量，则1mol水蒸气变为液态水放热与之数值相等，符号相反，故A正确；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，每种物质的燃烧热个定值，故B错误；
C、H燃烧生成液态水时才是燃烧热，所以甲烷的燃烧热的数值应大于a，故C错误；
D、苯环中的键是介于单键和双键之间的特殊的化学键，不能按单双键交替计算，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了汽化热、燃烧热、以及苯环中的特殊化学键，题目难度中等，平时学习中注意对基础知识的掌握．