题目内容
(10分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。
制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式
是
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲
在实验室制备溴乙烷，其装置如右图，实验操作步骤如下：
① 检查装置的气密性；
② 在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠
粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题。
(1)装置A的作用是 。
(2)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是 。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中
的 (填字母)。
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再向有机物中加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 (填字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
A．加热 B．加入AgNO3溶液 C．加入稀HNO3酸化 D．加入NaOH溶液
(10分) CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
(1) 冷凝回流 (2) Br2 (3) a 分液漏斗 (4) b
(5) 溴乙烷不能电离出Br—与AgNO3反应 DACB
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
| 硫酸 |
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
| 物质 数据 |
乙醇 | 溴乙烷 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 浓硫酸 |
| 密度/g?cm-3 | 0.79 | 1.46 | 2.2 | 0.71 | 1.84 |
| 熔点（℃） | -130 | -119 | 9 | -116 | 10 |
| 沸点（℃） | 78.5 | 38.4 | 132 | 34.6 | 338 |
| 在水中的溶解度（g/100g水） | 互溶 | 0.914 | 1 | 7.5 | 互溶 |
（1）加入药品之前须做的操作是：
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br
+ H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。
|
物质 数据 |
乙醇 |
溴乙烷 |
1，2-二溴乙烷 |
乙醚 |
浓硫酸 |
|
密度/g·cm-3 |
0.79 |
1.46 |
2.2 |
0.71 |
1.84 |
|
熔点（℃） |
－130 |
－119 |
9 |
－116 |
10 |
|
沸点（℃） |
78.5 |
38.4 |
132 |
34.6 |
338 |
|
在水中的溶解度（g/100g水） |
互溶 |
0.914 |
1 |
7.5 |
互溶 |
请回答下列问题。
（1）加入药品之前须做的操作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。
NaHSO4+C2H5Br+H2O