Question

溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷（沸点384 ℃）的原理及步骤如下：

（1）反应原理：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

(2)主要装置见下图

（3）操作步骤

①在100 mL圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠。②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接受器。③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。

试回答下列问题：

①本实验用的是78%的硫酸，为何不用浓硫酸？________________________________。

②亚硫酸钠溶液的作用是____________________________________________________。

③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：________________________________（举一例）。

④本次实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发的缘故，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________________________________。

Answer 1

①浓硫酸强氧化性会将溴离子氧化为单质溴

②除去溴乙烷中的溴并溶解其中的乙醇

④操作①最好将烧瓶放在冰水中冷却操作；开始时应先缓缓加热较长一段时间，然后再蒸馏，锥形瓶可置于冰水槽中收集