题目内容

【题目】下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合
C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成
D.极性键不是一种化学键

【答案】D
【解析】解：A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确； B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；
D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】关于维生素的叙述中，不正确的是

A. 维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子

B. 人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要

C. 维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高

D. 习惯上把维生素分为脂溶性维生索和水溶性维生素

【题目】下列食品中属于碱性食品的是

A．鸡肉 B．大米 C．柠檬 D．鱼肉

【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

D. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

【题目】（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液，需要称取____g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为______。

（2）语文老师要用36.5% （ρ=1.18g cm-3）的浓盐酸配制0.4 mol L-1的盐酸240 mL，需准确量取36.5%的浓盐酸____mL。

（3）若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填序号）。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

【题目】对于实验I～IV的实验现象预测正确的是

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：实验室制取并收集氨气

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

【题目】根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）
A.非金属性：F＞S＞Cl
B.原子半径：Cl＞S＞F
C.稳定性：HF＞HCl＞H2S
D.酸性：HClO4＞H2SO4

【题目】下列有关物理量与其单位匹配正确的是( )

A. 质量---g B. 反应速率---mol·L-1

C. 摩尔质量---g·mol-1 D. 气体摩尔体积---L·mol-1

【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B. 实验开始时应先将活塞E关闭

C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

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