题目内容
11.某研究小组测定某维C泡腾片(如图)中维生素C的含量.已知维生素C(C6H8O6)具有强还原性,在酸性溶液中发生反应:C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI.实验方案:
步骤1 将1片维C泡腾片投入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中,待全部溶解后,配成100mL溶液.
步骤2 取10.00mL上述溶液于锥形瓶中,加入1mL0.10mol•L-1盐酸,再加入少量淀粉指示剂.用2.00×10-3mol•L-1碘水滴定,至滴定终点,读数得消耗碘水的体积.
回答下列问题:
(1)泡腾片投入水中即有大量气泡产生,原因是柠檬酸与碳酸氢钠反应产生CO2.
(2)步骤1中需要用到的有刻度线的仪器是100ml容量瓶.
(3)步骤2中可用于取出10.00mL上述溶液的仪器是移液管或酸式滴定管.若滴定开始和结束时,滴定管的液面如图2所示,则消耗碘水体积为25mL,据此计算每片维C泡腾片中含维生素C1.8mg.(保留小数点后1位)
(4)该实验方案还存在一些问题.
①可能的问题有:问题1 葡萄糖也可能与碘水反应.问题2维生素C被空气中的氧气氧化.
②为验证问题1,请设计实验方案向葡萄糖与少量碘水的混合体系中加入淀粉,观察溶液是否变蓝(不必写出具体操作)
分析 (1)泡腾片成份中有柠檬酸和碳酸氢钠,两者反应生成二氧化碳气体,所以有大量气泡产生;
(2)配成100mL溶液,需用100ml的容量瓶;
(3)因为精确度达0.01ml,所以步骤2中准确量取出10.00mL酸性溶液用移液管或者酸性滴定管;滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定前液面处的读数是V1ml,滴定后液面处的读数是V2ml,消耗溶液的体积为(V2-V1)mL,而V1=2.4ml,而V2=27.4ml,所以消耗溶液的体积为27.4ml-2.4ml=25ml,根据关系式C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI,计算维生素C的质量;
(4)应根据维生素C(C6H8O6)具有强还原性,可能极易被空气中的氧气氧化,还可能与碘水发生氧化还原反应.
解答 解:(1)泡腾片成份中有柠檬酸和碳酸氢钠,两者反应生成二氧化碳气体,所以有大量气泡产生,故答案为:柠檬酸与碳酸氢钠反应产生CO2;
(2)配成100mL溶液,需用100ml的容量瓶,故答案为:100 ml容量瓶;
(3)步骤2中准确量取出10.00mL酸性溶液用移液管或者酸性滴定管,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定前液面处的读数是V1ml,滴定后液面处的读数是V2ml,消耗溶液的体积为(V2-V1)mL,而V1=2.4ml,而V2=27.4ml,所以消耗溶液的体积为27.4ml-2.4ml=25ml,
根据关系式C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI,
维生素C的质量25ml×2.00×10-3mol•L-1×10-3L/mL×180g/mol═5×10-5mol×180g/mol=9mg,所以每片维C泡腾片中含维生素C:9mg×$\frac{10mL}{50mL}$=1.8mg,
故答案为:移液管或酸式滴定管;25;1.8;
(4)应根据维生素C(C6H8O6)具有强还原性,可能极易被空气中的氧气氧化,还可能与碘水发生氧化还原反应,所以问题2维生素C被空气中的氧气氧化,问题1,请设计实验方案向葡萄糖与少量碘水的混合体系中加入淀粉,观察溶液是否变蓝,
故答案为:维生素C被空气中的氧气氧化;向葡萄糖与少量碘水的混合体系中加入淀粉,观察溶液是否变蓝.
点评 本题为实验习题,考查物质性质的实验探究方法和实验设计和分析判断,滴定实验分析、计算应用,实验数据的分析判断和目的分析,综合性较强,有一定的难度.
A. | 葡萄糖 | B. | 麦芽糖 | C. | 蔗糖 | D. | 淀粉 |
A. | 质量数 | B. | 核外电子数 | C. | 核电荷数 | D. | 核内中子数 |
(1)酸溶过程中为提高铁的浸出率,可采取的措施有适当提高反应温度(增加浸出时间;增大硫酸的浓度;研磨硫酸渣,增大固体表面积)(要求写出一条).“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2.
(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-.
(3)氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
A. | 蛋白质 | B. | 天然气 | C. | 聚乙烯 | D. | 葡萄糖 |
已知:①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑
②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)取9.0g有机物A加热使其气化,测得其密度是相同条件下H2的45倍 | (1)由此可知A的相对分子质量为90. |
(2)将9.0gA在足量O2中充分燃烧,其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,两者分别增重5.4g和13.2g. | (2)由此可知A的分子式为C3H6O3. |
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成CO2气体2.24L;9.0gA若与足量金属钠反应生成H2也是2.24L(气体体积皆为标准状况下测得). | (3)由此可知A中含有官能团有.(填结构简式)-COOH、-OH |
(4)A的核磁共振氢谱如下图: | (4)由此可知A中含有4种不同性质的氢原子 (5)综上,A的结构简式为. |