题目内容

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：?

aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是       （用一个代数式表示。下同）。?

（2）根据反应中离子电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是         。

（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是        ，若a等于12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是        ，c的取值范围是        。?

NO、CO2、NH3 ?　HCl、NO2、Cl2、O2　H2?


解析:

有颜色的气体是NO2、Cl2，不能同时存在的有NO和O2；HCl和NH3。

练习册系列答案
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为
Cu+2 H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
Cu+2 H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
ac
ac
．
a．酸性       b．脱水性       c．强氧化性      d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
吸收SO2气体，防止污染空气
吸收SO2气体，防止污染空气
．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
．B中应放置的液体是（填字母）
b
b
．
a．水     b．饱和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
b、d
b、d
．
a．银粉     b．铁粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
a c d
a c d
．
a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为______．此反应表明浓硫酸具有（填字母）______．
a．酸性　　　 b．脱水性　　　 c．强氧化性　　　d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．
a．水　　 b．饱和NaHSO3溶液　　 c．酸性KMnO4溶液　　 d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）______．
a．银粉　　 b．铁粉　　 c．BaCl2溶液　　 d．NaHCO3溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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