题目内容

【题目】下列物质都是常见的食品添加剂,其中使用时必须严格控制用量的是( )

A.料酒B.食醋C.蔗糖D.亚硝酸钠

【答案】D

【解析】

A.料酒也是一种调味品,对人无害,不必严格控制用量,故不选A
B.食醋的成分是醋酸,食醋是一种调味品,一般情况下对人无害,不必严格控制用量,故不选B
C.蔗糖是可食用的甜味剂,对人无害,不必严格控制用量,故不选C
D.亚硝酸盐有毒,过量食用会导致人死亡,添加到食品中要严格控制用量,故选D
D

练习册系列答案
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【题目】纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

(1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g。

(2)配制溶液时,进行如下操作,按照操作顺序,第4步是_________(填字母)。

a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量

(3)下列说法中,正确的是_____________________(填字母)。

a. 定容时,仰视刻度线,会导致配制的溶液浓度偏小

b. 定容时,如果加水超过刻度线,要用滴管吸出

c. 转移时,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液

d. 摇匀后,液面低于刻度线,要再加水至刻度线

II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:

(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子,依次加入的试剂及其用量是 _____________________________、 (过滤)、 _______________

(2)已知:几种盐的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度(20°C,100gH2O)

36.0

21.7

9.6

37.2

①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________

②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________

(3)该流程中可循环利用的物质是__________________

(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是_________________________

②测定该纯碱的纯度,下列方案中可行的是__________(填字母)。

a. m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g

b. m克纯碱样品中加入足量稀盐酸,用碱石灰(主要成分是CaONaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b g

c. m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g

【题目】某探究性学习实验小组做了如下实验:

实验一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:

实验序号

试验温度/K

溶液颜色褪至无色时所需时间/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

1通过实验AB,可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=__________T1=__________;通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

2t18,则由此实验可以得出的结论是_______________;利用实验B 中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4span>)= __________

实验二探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

实验步骤

a检查装置的气密性后,添加药品

b反应开始后,每隔1min记录一次生成H2的体积

c将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)

3根据反应的图像(图乙)分析0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因_____________

4对照实验20mL水代替酸进行实验。

实验现象当水滴入锥形瓶中,注射器的活塞_________(不会”)向右移动。

问题分析针对上述现象,上图中气体发生装置是否合理_______(合理不合理”)若合理,则忽略下问若不合理,请改进上述装置使其变成合理的装置图_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)

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