题目内容

自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生药品变质问题的是
A．NaNOB．FeClC．NaSOD．KCl
B

试题分析：氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，因此具有酸性和氧化性，所以能氧化氯化亚铁生成氯化铁，答案选B。
点评：本题是基础性知识的考查，重点是检验学生对氯水性质的理解掌握程度，学生只要能够熟练记住，即不难得分。
练习册系列答案
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某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析，了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的杀菌和消毒的原理。
(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反应的离子方程式为_______ ；
(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可)；
(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应）。最终生成物中含有Cl-、 ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离 子的物质的量（n)与反应时间（t)的变化曲线如下图所示。

①O-t1时间内，Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为_______；
②t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_______
③该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_______g；
某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液       （填“恢复”或“不恢复”）红色；
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液       （填“恢复”或“不恢复”）红色；
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理        （填“相同”或“不相同”）；
(4) C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是      （填“HC1”或“HClO”）。
如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A．a处通入的是潮湿的氯气B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液D．c中盛放的可能是饱和食盐水
工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是
A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子5mol
C．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键
（13分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色。
（1）写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式：
 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）使品红很快褪色的物质是　　　　　　　　。
（3）以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，再加入了硫酸。                             （提醒：最后发生的反应为：NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________，其作用是　　　　　　　　　　　。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2，则转移电子的物质的量为____________。
不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是 
A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2D．FeCl2
下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是
A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E
（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为                           。
(2)漂白粉的有效成分是（填化学式）                                 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                                                  。

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