题目内容
【题目】某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列说法不正确的是
A.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-,不能确定Na+的存在
B.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ
【答案】A
【解析】
溶液呈绿色,则一定含有与中的一种或两种,故和不能大量存在;①向溶液中滴加溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀,则溶液中含有,还有绿色滤液B,则溶液中含有大量,因氢氧化钡不足,则不能确定是否含有;②取滤液B,先用酸化,再滴加0.001mol/L溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在,不能确定是否存在。
A.反应①得到绿色溶液,说明溶液呈酸性,因氢氧化钡不足,则不能确定是否含有,A错误;
B.因溶液呈绿色,则一定含有与中的一种或两种,B正确;
C.因溶液中不存在,加入硝酸银,不会生成,且是能溶于硝酸的,故沉淀中不可能含有,故C正确;
D.由以上分析可知溶液A中一定存在、和,故D正确;
答案选A。
【题目】下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )
选项 | 操作 | 目的或结论 |
A | 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变化 | 检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质 |
B | 海带提碘实验中,为了制取海带灰的浸取液,需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min | 主要目的是去除溶液中的氧气,避免氧气氧化碘离子 |
C | 在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸,用酒精灯缓慢加热 | 制备乙酸乙酯 |
D | 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液,充分震荡,白色固体溶解 | NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合,导致Mg(OH)2溶解 |
A.AB.BC.CD.D