加热NaHCO3固体到质量不再减少时.称得固体质量比起初减少31g.则参加反应的NaHCO3固体质量为( )A．84gB．106gC．168gD．252g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

加热NaHCO₃固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g，则参加反应的NaHCO₃固体质量为（）
A．84g
B．106g
C．168g
D．252g

【答案】分析：NaHCO₃不稳定，加热易分解发生反应2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O，混合固体加热减少的质量是由NaHCO₃受热分解所引起的，根据化学方程式，利用差量法计算．
解答：解：设参加反应的NaHCO₃的质量为x，则：
2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O 质量减少△m
168 62
x 31g
所以x=

×31g=84g
故选A．
点评：本题考查根据方程式的计算，难度不大，注意分析固体加热质量的变化，利用差量法计算．

练习册系列答案

（2006?沈阳一模）为验证Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，传统的设计方案如下：将Na₂CO₃和NaHCO₃分别放入图（1）装置的试管中，然后加热并通过观察石灰水是否变化来验证Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性；某研究性学习小组对实验装置作了如下改进：即“套管实验”，其装置如图（2）所示（加热装置未画出），请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

（1）NaHCO₃受热分解的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（2）加热NaHCO₃固体时，观察到烧杯中的现象是

出现白色浑浊

；其离子方程式

CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

（3）用套管实验时，X中应加入的药品为

NaHCO₃

（填Na₂CO₃或NaHCO₃），其理由是

NaHCO₃能在较低温度下分解

（4）若检查图（2）装置的气密性，可采用

用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出

．

为验证Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，传统的设计方案如下：将Na₂CO₃和NaHCO₃分别放入图(1)装置的试管中，然后加热并通过观察石灰水是否变化来验证Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性；某研究性学习小组对实验装置作了如下改进：即“套管实验”，其装置如图(2)所示(加热装置未画出)，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：??

图(1)

图(2)

(1)NaHCO₃受热分解的化学方程式为_____________________________________________。

(2)加热NaHCO₃固体时，观察到烧杯中的现象是__________________________；其离子方程式___________________________________。

(3)用套管实验时，X中应加入的药品为__________________ (填Na₂CO₃或NaHCO₃)，其理由是___________________________。

(4)若检查图(2)装置的气密性，可采用____________________________________。?

（14分）某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。
（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别。
依据是                                                        。
（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体。
【实验探究】
（1）甲同学：①将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现盛有Na₂CO₃的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。
此实验结果与猜想相同。
（2）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
（3）丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2 mL
2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。
【问题讨论】
（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为                                       ；
（2）乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是                 ；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是                          。
（3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各2.1 g两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较   （填快或慢）的或最后气球比较   （填大或小）的是碳酸氢钠。
【拓展应用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的          溶液。
（2）要测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：


                                                                        。

（14分）某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。

（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别。

依据是。

（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体。

【实验探究】

（1）甲同学：① 将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现盛有Na₂CO₃的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。

此实验结果与猜想相同。

（2）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。

（3）丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2 mL

2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

【问题讨论】

（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为；

（2）乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是。

（3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各2.1 g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较（填快或慢）的或最后气球比较（填大或小）的是碳酸氢钠。

【拓展应用】

（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的溶液。

（2）要测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：

。

试题分类