已知反应2H2S+SO22S+2H2O.常温下.向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数.且a≤5.b≤5).反应完全后.容器内可能达到的最大密度约为 [ ] A．24.5 g/LB．14.4 g/L C．8 g/LD．5.1 g/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应2H₂S＋SO₂2S＋2H₂O，常温下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内可能达到的最大密度约为

[　　]

A．24.5 g/L

B．14.4 g/L

C．8 g/L

D．5.1 g/L

答案：B

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A．H₂S、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

（2011?丰台区一模）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

1：2

．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是

石灰水

．
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式

H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O

．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：

SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O

．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol

．

已知反应式：①H₂S＋I₂===S↓＋2H⁺＋2I^－ ②H₂SO₃＋2H₂S===3S↓＋3H₂O③2I^－＋Br₂===I₂＋2Br^－ ④H₂SO₃＋I₂＋H₂O===SO

＋2I^－＋4H⁺，下列各组中还原性由强到弱的是

A.H₂S、H₂SO₃、I^－、Br^－

B.I^－、Br^－、H₂SO₃、H₂S

C.H₂S、I^－、Br^－、H₂SO₃

D.I^－、Br^－、H₂S、H₂SO₃

（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是     。
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂(g)=" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为     。

（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。

① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因。

② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

① 中和含酸废水工业常用的试剂x是。

② 写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l) △H= —632.8 kJ/mol

SO₂(g)= S(s) + O₂(g) △H= +269.8kJ/mol

H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为。

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