题目内容

（12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/LNH4HSO4    

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈             性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：

                                                     （用离子方程式表示）

（2）在上述三种溶液中，pH最小的是        ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞

（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：

c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

 

（12分）（每空2分）

（1）   酸      NH4++H2ONH3·H2O+H+　

（2）   ③         ②

（3）  =         = 

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目
现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增．已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质．
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为
KClO3
KClO3
，1mol M中含有的电子的物质的量为
60
60
mol．
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
．
（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为
44.8
44.8
L．
现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出X2Y的化学式：
H2O
H2O

（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是
HClO
HClO
（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
．
（4）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ
HCl
HCl
　  X2Y
H2O
H2O

（2）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
．
（3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：
能
能
（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．（若不能反应，则此空不必填写）．
下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．
纵行
横行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
（1）B、C两元素中非金属性较强的是
氮
氮
（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（3）I元素在周期表中的位置是第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
（4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧．生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③每2个X2分子能与l个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
④Z单质溶X2Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）写出下列各元素符号：X
 
，Y
 
，Z
 
；
（2）写出XZ在水溶液中的电离方程式：
 

（3）写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：
 
．

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