题目内容
【题目】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A.c(NH )相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH﹣)=c(HCO )+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+c(A2﹣)
【答案】C
【解析】解:A.含有同等浓度的铵根离子的盐中,化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小,硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解,所以c(NH )相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl),故A错误; B.混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),所以c(Na+)<c(CH3COO﹣),故B错误;
C.根据质子守恒得c(OH﹣)=c(HCO )+c(H+)+2c(H2CO3),故C正确;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣),故D错误;
故选:C.
A.氢离子抑制铵根离子水解,含有同等浓度的铵根离子的盐中,化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小;
B.溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),结合电荷守恒判断;
C.根据质子守恒判断;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下列关于下图实验装置的说法正确的是( )
A.该装置电流表中没有电流通过
B.铝箔是正极
C.总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
【题目】现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为 . (用元素符号表示)
(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示),根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为 .
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点,而六面体的每条棱上均有一个BC﹣ . 与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上.根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示) .
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJmol﹣1 | 786 | 715 | 3401 |
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 . MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有个.
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是 .