题目内容

从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案________，理由是__________。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：____________。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1．26）g  
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是___________________。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 = 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+     
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
（1）乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
（2）2Cu + O2 +4H+==2Cu2+ + 2H2O
（3）FeSO4·7H2O
（4 ）97.9% （合格）
练习册系列答案
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(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，
若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。
通过计算测知该晶体的化学式是              。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案       ，理由是     方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______。

（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是               。

（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ ＝Fe 3+ + Ce3+

    计算上述样品中CuCl的质量分数为            。

 

(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案    ，理由是                  。

（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，

若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    。

（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g

 ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。

通过计算测知该晶体的化学式是               。

（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

 
从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：  
方案乙：  
（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是 _________。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________︰__________。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g  
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 ___________。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：   
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+     通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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