题目内容
【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
【答案】D
【解析】
试题分析:A、硫化氢是弱酸,pH=5的硫化氢溶液中,c(H+)=1×10—5 mol·L—1,而c(HS-)<1×10—5 mol·L—1,A错误;B、氨水是弱碱溶液,存在电离平衡,且溶液越稀越易电离,所以稀释10倍后,则a<b+1,B错误;C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合,溶液中存在的离子的种类不变,根据电荷守恒,则有c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) ,C错误;D、pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液,醋酸的酸性大于碳酸,碳酸大于次氯酸,则醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠,碳酸氢钠小于次氯酸钠,所以醋酸钠溶液的浓度最大,则钠离子的浓度的大小关系是① > ② > ③,D正确。答案选D。
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