题目内容
【题目】对下列事实的解释错误的是( )
A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水
B.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性
D.氯气可使湿润的红色布条褪色,而不能使干燥的有色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性
【答案】C
【解析】
试题分析:A.在氨气溶于水的喷泉实验中,正是由于氨气极易溶于水,使得烧瓶内外产生较大的压力差,从而产生了“喷泉”,故A正确;B.常温下,铝被浓硝酸氧化在铝的表面生成一层致密的氧化薄膜,保护了内部的铝不再受到氧化,这种现象称为钝化,故可以用铝罐来贮存浓硝酸,故B正确;C.浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖脱水生成炭黑,浓硫酸吸水是物理变化,故C错误;D.氯气不能使干燥的有色布条褪色说明氯气不具有漂白性,氯气可使湿润的红色布条褪色,其原因为氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,具有杀菌消毒、漂白的作用,故D正确;故选C。
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练习册系列答案
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【题目】下列实验操作、现象与实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | SO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成 | 发生复分解反应生成难溶物质BaSO3 |
B | 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 | 该溶液中可能不含SO42- |
C | 将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别 滴加CCl4,振荡,静置,下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性:Fe3+﹥Br2﹥I2 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴 加1~2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,沉淀呈黄色 | Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI) |