Question

【题目】(1)4.8 g O2和0.2 mol CO2，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 。相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含O原子的物质的量之比为 。

(2)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm3。试计算：

①所得盐酸的物质的量浓度为 。

②取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。

③现用0.1 mol·L1的NaOH溶液中和②中盐酸100 mL，需要NaOH溶液体积为 。

Answer 1

【答案】

(1) 6∶11 3∶4 1∶1 2∶3

(2)①11.8 mol/L ②1 mol/L ③1 L

【解析】

(1)n(O2)=0.15 mol，m(CO2)=0.2 mol×44 g/mol=8.8 g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8 g∶8.8 g=6∶11；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15 mol∶0.2 mol=3∶4；相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1∶1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2∶3。

(2)①标准状况下224 L HCl气体的物质的量是10 mol，质量是365 g，溶剂的质量是635 g，所以溶液的质量是1000 g，则溶液的体积是1000/1.18 mL，所以盐酸的浓度是10 mol÷1/1.18 L=11.8 mol/L。

②由于稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的浓度是11.8 mol/L×0.1 L÷1.18 L=1 mol/L。

③根据反应方程式NaOH+HClNaCl+H2O知c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，则V(NaOH)=1 L。