题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、青铜中含有的主要合金元素是锡和铅 |
| B、装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部 |
| C、半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 |
| D、氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
考点：金属与合金在性能上的主要差异,浓硫酸的性质,硅和二氧化硅
专题：元素及其化合物
分析：A、青铜是红铜和锡、铅的合金；
B、稀硫酸能与铝反应；
C、沙子的主要成分是二氧化硅，半导体工业是以硅为基础；
D、自然固氮在根瘤菌的作用下实现了氮的固定．
B、稀硫酸能与铝反应；
C、沙子的主要成分是二氧化硅，半导体工业是以硅为基础；
D、自然固氮在根瘤菌的作用下实现了氮的固定．
解答：
解：A、青铜中含有的主要合金元素是锡和铅，故A正确；
B、装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部，以防止稀硫酸能与铝反应，故B正确；
C、半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅，故C正确；
D、氮的固定也可以在在根瘤菌的作用下实现了氮的固定，故D错误；
故选D．
B、装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部，以防止稀硫酸能与铝反应，故B正确；
C、半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅，故C正确；
D、氮的固定也可以在在根瘤菌的作用下实现了氮的固定，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
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| A、ICN不能和NaOH溶液反应 |
| B、ICN是一种共价化合物 |
| C、将ICN加入到氯水中可生成I2 |
| D、ICN的晶体是离子晶体 |
能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 |
| B、NaOH溶液和盐酸混合 |
| C、Cu（OH）2和稀H2SO4反应 |
| D、CO2通入NaOH溶液中 |
短周期元素X和Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（ ）
| A、X和Y可能位于同一周期或相邻周期 |
| B、X和Y可能位于同一主族或相邻主族 |
| C、X和Y可能形成离子晶体XY |
| D、X和Y可能形成原子晶体XY2 |
下列物质中含原子数最多的是（ ）
| A、6.4g O2 |
| B、8.8g CO2 |
| C、0.1mol N2 |
| D、3.01×1022个H2O |
下面叙述中，正确的是（ ）
| A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 |
| B、水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料 |
| C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| D、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合 |
阿伏加德罗常数NA的数值为6.02×1023，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol H2O 中所含的原子数为2×6.02×1023 |
| B、10克氖气所含的原子数为6.02×1023 |
| C、0.5mol单质镁与足量盐酸反应，转移的电子数为6.02×1023 |
| D、22.4L氯气分子中所含的氯气分子为6.02×1023 |
化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值 |
| B、已知4HCl（g）+O2（g）═2H2O（g）+2Cl2（g） 能自发进行，则该反应△H＜0，△S＞0 |
| C、其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 |
| D、铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
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