Question

【题目】已知X为FeO与CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。

（2）设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为______________，X中FeO与CuO的质量之比为_____________。

Answer 1

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu 56g 9:5

【解析】

（1）步骤③中，共发生两个氧化还原反应，一个是Fe与Cu2+反应，另一个是Fe与H+反应。

（2）步骤③中所得固体D为Cu，来自两份混合物的转化，质量共为32g，则每份混合物中所含Cu元素的质量为16g，CuO的物质的量。溶液E中只含有一种金属离子(Fe2+)，气体F由过量的Fe与盐酸反应产生，在标准状况下体积为5.6L，物质的量为。先求出每份中所含Fe、Cu原子的物质的量，再求出FeO、CuO的质量。

（1）步骤③中，共发生两个氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu。答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu；

（2）步骤③中所得固体D为Cu，来自两份混合物的转化，质量共为32g，则每份混合物中所含Cu元素的质量为16g，CuO的物质的量。溶液E中只含有一种金属离子(Fe2+)，气体F由过量的Fe与盐酸反应产生，在标准状况下体积为5.6L，物质的量为。由CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu，n(Cu)=0.25mol，则参加反应的Fe为0.25mol；由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(H2)=0.25mol，可求出Fe为0.25mol。由此可得出CuO为0.25mol，质量为0.25mol×80g/mol=20g；FeO为0.25mol+0.25mol=0.5mol，质量为0.5mol×72g/mol=36g。取用的每份X的质量为36g+20g=56g，X中FeO与CuO的质量之比为36g：20g=9：5。答案为：56g；9：5。