Question

【题目】在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.16 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中其对应的化学计量数之比计算υ（B），利用△c=υ△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）V，B的起始物质的量减去△n（B）即为10秒钟时容器中B的物质的量。

根据速率之比等于化学计量数之比，所以υ(B) = 0.5υ(A) = 0.5×0.16 mol/(Ls)=0.08 mol/(Ls)，

所以△c(B) = 0.08 mol/(Ls)×10 s=0.8 mol/L，

所以△n(B) = 0.8 mol/L×2 L=1.6 mol，

故10秒钟时容器中B的物质的量为4 mol-1.6 mol=2.4 mol，故C项正确；

答案选C。