Question

【题目】锌与100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 B. 反应中共消耗1.8mol H2SO4

C. 反应中共消耗97.5g Zn D. 反应中共转移3mol电子

Answer 1

【答案】A

【解析】生成气体的物质的量为： =1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为： ×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2xx

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

y yy

则：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得 x=0.3，y=1.2；所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气；A．气体A为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)=1：4，故A错误；B．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故B正确；C．反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确；故答案为A。