Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=4的盐酸中：c（H⁺）=4.0mol?L^-1
• B、NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• C、NaCl溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．根据PH=-lg^C (H+)解答；
B．NH₄Cl溶液中，铵离子部分水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度；
C．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，根据溶液中电荷守恒解答；
D．NaHCO₃溶液中n（C）=n（Na），溶液中HCO₃^-电离生成CO₃^2-，水解生成H₂CO₃，根据物料守恒解答；

解答：解：A．pH=4的盐酸中，PH=-lg^C (H+)=4，c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，故A错误；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵离子存在水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度，故B错误；
C．氯化钠溶液中存在Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、四种微粒，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷总数相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．NaHCO₃溶液中n（C）=n（Na），存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了pH的简单计算、盐类水解的应用，注意pH公式的运用以及从守恒的角度比较离子浓度大小是解答的关键，题目难度不大．