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V
m
、ρ分别表示标准状况下,氩气的摩尔体积和密度, m、?分别表示每个氩分子的质量和体积,u表示氩气的摩尔质量, N
A
为阿伏伽德罗常数,下面关系式中正确的是
A.
B.
C.
D.
试题答案
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CD
试题分析:A、依据标准状况下气体的摩尔体积可知,气体的摩尔质量u=ρVm,所以
,这说明气体体积与分子体积无关,故A错误;B、气体体积不是分子体积之和,故B错误;C、气体摩尔质量u=mN
A
=ρVm,得到
,故C正确;D、阿伏加德罗常数N
A
个原子的质量之和在数值上等于摩尔质量,所以
,故D正确,答案选CD。
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有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO
3
反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2. 24 L。将溶液稀释为IL,测得溶液的pH=l,此时溶液中NO
—
3
的浓度为
A.0.3 mol/L
B.0.4 mol/L
C.0.5 mol/L
D.0.6 mol/L
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N
2
和CO所含分子数均为N
A
B.标准状况下,11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5N
A
C.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.5N
A
D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g
若N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.铁制品上电镀锌时,阴极质量每增加65g时转移的电子数是2N
A
B.5.6L Cl
2
与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5N
A
C.1L 1mol·L
-1
的CH
3
COOH溶液中含有H
+
的数目是N
A
D.1L 0.5mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中含有CO
3
2-
的数目是0.5N
A
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:
(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS
2
。
①测得某黄铜矿(CuFeS
2
)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数。
②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取
研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe
3
O
4
和SO
2
气体,用100 mL滴有淀粉的
蒸馏水全部吸收SO
2
,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体
积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
(2)将FeS和Fe
2
O
3
的混和物56.6 g,用足量稀H
2
SO
4
溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的质量。
(3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO
2
、SO
3
和O
2
。已知:SO
2
、SO
3
都能被碱石灰和氢氧
化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g,
完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反应后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na
2
SO
4
与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下:
①Na
2
SO
4
+ 4C
Na
2
S + 4CO↑ ②Na
2
SO
4
+ 4CO
Na
2
S + 4CO
2
a.若在反应过程中,产生CO和CO
2
混合气体为2mol,求生成Na
2
S的物质的量。
b.硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na
2
SO
3
,甚至是Na
2
SO
4
,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H
2
S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl
2
后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。
相对原子质量原来以
16
O原子质量的十六分之一为标准,现在以
12
C原子质量的十二分之一为标准,二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是
A.
14
N的质量数
B.氕原子的相对质量
C.氯元素的相对原子质量
D.氟化钠的摩尔质量
硫酸是重要的化工产品,在基础化学实验中,有着重要的作用。
(1)物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时,当其质量分数下降到0.87(密度1.8g?cm
-3
)以下时,则失去干燥能力。 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
(保留两位小数,下同)。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水___________g。
(2)工业上以高岭土和硫酸.氨气为原料制取铵明矾[NH
4
Al(SO
4
)
2
·12H
2
O]和硫酸铝,反应原理如下(忽略高岭土其他成分与硫酸的反应):
Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O…………①
Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
SO
4
+ 2NH
3
→ 2NH
4
Al(SO
4
)
2
…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
(3)硫酸工业上大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为20%),为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO
2
的体积分数为_____。
(4)将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,气体体积减少了5%(同温同压下测定),试计算SO
2
的转化率
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如:Na
2
O
2
在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
(1)制备Na
2
O
2
的反应为:4Na+O
2
2Na
2
O 2Na
2
O +O
2
2Na
2
O
2
。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质,其中钠、氧原子个数比为10︰9.5,该样品中Na
2
O
2
的纯度为
。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中,加入足量水,搅拌,使固体完全溶解,冷却后,在容量瓶中配制成100mL溶液,则该溶液中OH
-
离子的物质的量浓度为
。
(2)某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分(NO、CO、NO
2
、HCHO、CH
3
OH、CH
4
等),查阅资料得知:Na
2
O
2
+2NO→2NaNO
2
、Na
2
O
2
+2NO
2
→2NaNO
3
,于是取用a gM气体与b g 氧气混合后,用电火花不断引燃,充分反应后,气体通过足量Na
2
O
2
,Na
2
O
2
固体质量增加c g。
①若a=c,则M气体的成分可能含有
。
②若2a=c,则M气体可能是什么气体?通过计算回答。
N
A
力阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol苯含有的C=C键数为3N
A
B.1mol Na
2
O
2
与水完全反应时转移的电子数为N
A
C.含N
A
个Na
+
的Na
2
O溶解于1L水中,Na
+
浓度为1mol·L
-1
D.1mol O
2
和2mol SO
2
在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N
A
关 闭
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