题目内容

【题目】下列物质中,互为同系物的有________,互为同分异构体的有________,互为同素异形体的有________,属于同位素的有________,是同一种物质的有________

白磷;③ 23﹣二甲基丁烷;红磷;

【答案】①⑧或④⑧ ③⑧ ②⑥ ⑤⑦ ①④

【解析】

同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;同种元素形成的不同单质互为同素异形体;质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;组成和结构都相同的物质为同一物质,同一物质组成、结构、化学性质都相同,结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。

⑧与①或与④的结构相似,在分子组成上相差一个CH2,所以①⑧或④⑧互为同系物;

③为23﹣二甲基丁烷,⑧为22﹣二甲基丁烷,互为同分异构体;

②白磷与⑥红磷是磷元素组成的不同单质,属同素异形体;

与⑦的质子数都是17,质子数相同,中子数分别是1820,中子数不同,是同一元素的不同的原子,二者属于同位素;

属于同种物质。

练习册系列答案
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【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

(2)25℃时,H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

已知25℃时,NaHSO3的水溶液pH<7,用图中的数据通过计算解释原因 ____________________

(3)NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂,工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

②阳极的电极反应式为________________________________________

(4)一定温度下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反应进行到20min时达平衡,测得CO2的体积分数为0.5,则前20min的反应速率v(CO)= _________,该温度下反应化学平衡常数K=____________(L·mol-1

(5)在不同条件下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应体系总压强随时间的变化如图(I)所示:

①图(I)中三组实验从反应开始至达到平衡时,v(CO)最大的为___________(填序号)

②与实验a相比,c组改变的实验条件可能是_________________

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