[题目]观察下列模型并结合有关信息进行判断.下列说法错误的是( ) HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/易溶于CS2/熔点1873 KA. HCN的结构式为H-C≡N.分子中“C≡N 键含有1个σ键和2个π键B. 固态硫S8属于原子晶体.分子中S原子采用sp3杂化C. SF6是由极性键构成的非极性分子.分子构型为八面体型D. 单质硼属于原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是(　　)

	HCN	S8	SF6	B12结构单元
结构模型示意图
备注	/	易溶于CS2	/	熔点1873 K

A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键

B. 固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化

C. SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型

D. 单质硼属于原子晶体

【答案】B

【解析】

A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键，故A正确；B、固态S是由S8构成的，根据其溶解性可知，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故B错误；C、SF6空间构型为对称结构，分子的极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故C正确；D、根据B的熔点1873 K，该晶体熔点较高，属于原子晶体，故D正确；故选B。

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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④______________

（2）在①~12元素中，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________，

（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_____。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______

【题目】下列实验操作和现象正确的是

	操作	结论	现象
A	向溶液中滴加足量稀盐酸	有气泡生成	非金属性Cl>S
B	溶有的溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是
C	向稀硫酸酸化的溶液中滴入溶液	溶液变黄色	氧化性
D	向稀硫酸中加入铜片，然后通入加热	先无明显现象，通入加热后变蓝	氧化性：稀硫酸