Question

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是（ ）

A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClO B．湿法中Fe(OH)3被氧化

C．干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子 D．NaClO的氧化性大于Na2FeO4

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．用作净水剂时，1mol Na2FeO4可到3mol电子，被还原生成Fe(OH)3，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl-，则等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠，正确；B．湿法中铁元素化合价升高，Fe(OH)3被氧化，正确；C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子，错误；D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，正确。