Question

【题目】氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；

（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

Answer 1

【答案】(1)N；KI；(2)6KI+8NaNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；(3)0.45NA；(4)增大。

【解析】

试题分析：（1）物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI；（2）反应的方程式应为6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；（3）根据反应6KI+ 8NaNO3 =6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O可知：每有4mol水产生，转移的电子的物质的量为6mol，则若生成0.3molH2O，转移电子的物质的量是(0.3÷4)×6=0.45mol，转移的电子数目是N(e-)=0.45NA；（4）若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。