Question

【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
（2）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（3）产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为多少？
＜注：第（2）、（3）小题必须写出计算过程＞

Answer 1

【答案】
（1）1：5
（2）22.4L
（3）0.4mol/L
【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高到0，2mol高锰酸钾得电子是氧化剂，10molHCl失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，

所以答案是：1：5；
（2）设反应中有2mol电子发生转移，生成氯气的体积为x，

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O转移电子10e﹣，

所以电子与氯气的关系式为

10e﹣～	5Cl2
10mol	5×22.4L
2mol	x

x=22.4L，所以生成气体是22.4L，

答：生成气体是22.4L；（3）

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+	5Cl2↑+8H2O
2	5
0.4mol	1mol

所以产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为 =0.4mol/L，

答：产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为0.4mol/L．