题目内容

已知2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是…（ ）

①HNO2比HNO3更不稳定；②HNO2的分解产物为NO和H2O；③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。

      A、只有①     B、①②     C、①③     D、②③

C


解析:

①HNO2的酸酐是N2O；②HNO2在低温时稳定；③HNO2有还原性，也有氧化性，有毒。

练习册系列答案
相关题目
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．
C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1

（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
已知图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体．

（1）C的化学式是
NH3
NH3
．
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
②E→D
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
．
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是
1：2
1：2
．
（4）C和F反应生成G的化学方程式是
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3
．
已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
请回答：
（1）A中的现象
气体颜色加深
气体颜色加深
，B中的现象
气体颜色变浅
气体颜色变浅
；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
，升高温度，该反应中NO2的转化率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是
气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
；
③由此实验得出的结论是
增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是
气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
；在此过程中，该反应的化学平衡常数将
不变
不变
 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将
减小
减小
．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
精英家教网已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常温下N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水 的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸收大量的热）．请回答：
（1）A中的现象
 
，B中的现象
 
；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向
 
（填“正”或“逆”）反应方向移动；
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭．
（3）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后气体颜色变深的原因是
 
；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
 
；
（4）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色
 
，一段时间后气体颜色
 
，但仍比第一支针筒气体的颜色
 
．
①在此过程中，该反应的化学平衡常数
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②NO2的转化率
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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