Question

过碳酸钠(2Na₂CO₄·3H₂O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示：______________________。
（2）操作①需要的玻璃仪器有              (填写仪器名称)。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。
a. 氢氧化钡溶液       b. 稀硝酸        c. 硫氰化钾溶液       d. 硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察到                说明装置不漏气。
③装置A的作用是                                    ，装置C中的试剂为         。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂)，你认为是否必要?        (选填“必要”或“不必要”)，判断的理由是                                                             。

Answer 1

（1） 碱性(1分)  CO₄^2– + H₂O  HCO₄^– + OH^–
（2）漏斗(1分)       烧杯(1分)       玻璃棒(1分)
（3） ①bd       ②漏斗内的水面高于瓶内的水面，且保持一段时间不变     ③吸收空气中的CO₂，避免干扰，并赶走装置中滞留的气体     浓硫酸(1分)       ④必要(1分)       避免空气中的CO₂进入D装置，提高实验的准确性

试题分析：（1）过碳酸钠大量用于洗涤，可推测其显碱性，因为过碳酸根离子水解呈碱性：CO₄^2– + H₂O  HCO₄^– + OH^–。（2）从溶液中分离出晶体，在实验室应采用过滤的方法，过滤操作需要的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒。（3）①检验纯碱中是否含量有NaCl杂质，应先加入AgNO₃溶液，再加入过量的稀HNO₃，若仍有白色溶液，说明溶液中含有Cl^–，故选bd；②漏斗内的水面高于瓶内的水面，且保持一段时间不变，则说明装置不漏气；③本实验设计原理为通过测定生成的CO₂的质量确定纯碱中Na₂CO₃的含量，所以B装置内滞留的气体应能被D装置中的碱石灰充分吸收，设计A装置的目的就是通过鼓入空气赶走B装置中滞留的气体，但又不能让空气中的CO₂影响测定结果，因此A装置中所盛溶液必须能除去空气中的CO₂，设计C装置的目的是除去CO₂中混合的水蒸气，故装置A的作用是：吸收空气中的CO₂，并赶走装置中滞留的气体，装置C中的试剂为：浓硫酸；④定量实验应尽量精确，减小误差，实验中需要称量的是实验前后D装置的质量，如果空气中的CO₂进入D装置会造成实验误差，影响实验的精确度，所以D装置后必须连接一个E装置。