[题目]下列关于糖类的叙述正确的是A. 脱氧核糖是六碳糖B. 乳糖存在于植物细胞中C. 淀粉的基本骨架是碳链D. 纤维素是植物细胞内储存能量的物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于糖类的叙述正确的是

A. 脱氧核糖是六碳糖

B. 乳糖存在于植物细胞中

C. 淀粉的基本骨架是碳链

D. 纤维素是植物细胞内储存能量的物质

【答案】C

【解析】试题脱氧核糖是五碳糖，A错误；乳糖存在于动物细胞中，B错误；生物体中的大分子有机物都是以碳链为骨架，C正确；植物细胞内储存能量的物质是淀粉，D错误；

练习册系列答案

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【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是

A. 苯环上的一个氢原子被含1个氯原子取代，所得产物有5种

B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4种

C. 菲的结构式为，其一硝基取代物有10种

D. 互为同分异构体

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)

选项	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋	将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋
B	向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO	向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO
C	惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑	惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D	稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O	稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O

A. A B. B C. C D. D

【题目】（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

2018年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脱附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

A．低温　　　　B.高温　　　　　 C.低压　　　　　 D.高压　　　　 E.催化剂

（2）标准平衡常数KΘ=，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。

①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=_____________（用含w的最简式表示）

②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是_______。

（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

（1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。

（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）___________________________________。

【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	﹣33	114

②SnCl4极易水解生成SnO2H2O。

回答下列问题:

（1）导管a的作用是____________________________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

（2）当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。

（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

（5）滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。

【题目】近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 苹果酸在一定条件下能发生取代反应

D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3

【题目】下列说法正确的是

A.蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片

B.在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

D.用 pH 试纸测定新制氯水的 pH

【题目】NaCN是重要的化工原料,可应用于冶金等领域,回答下列问题：

（1）NaCN中C的化合价为_____；写出NaCN的电子式：_______________；

（2）现代开采金矿的流程如下：

“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反应的氧化剂是____________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。

（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式：________。

【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（）

A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B. 电极B附近的HNO3浓度增大

C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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