题目内容
密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）= 。
（2）t4时刻改变的条件为 。
（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________
练习册系列答案
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来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)
4NO+6H2O25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K（CH3COOH） ＝1.8×10-5 | K（HClO） ＝3.0×10-8 | K（H2CO3）a1＝4.4×10-7 K（H2CO3）a2＝4.7×10-11 |
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．图像中a、c两点所处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—