关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( )A．溶解粗盐时.应多加水尽量使溶液稀些.防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后.将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时.停止加热.利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）

A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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有关实验操作，下列说法中正确的是( )

A. 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜

B. 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳

C. 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水

D. 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=＋49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=－192.9kJ/mol

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞－192.9kJ/mol

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

B．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

C．2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

想一想：Ba（OH）2（固体）、铜、水（液体）这些物质为什么能归为一类，下列物质中还可以与它们归为一类的是（）

A．75%酒精 B．氢氧化铁胶体 C．硝酸钠 D．粗盐

密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）= 。

（2）t4时刻改变的条件为。

（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________

下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0 B．1 C．2 D．3

13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是______________（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为____________（忽略反应前后溶液体积变化）；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，______________元素被还原，当有224 mL（标准状况下）O2生成时，电子转移的数目为_____________。

下列有关反应的能量变化，错误的是

A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应

B．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

C．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应

D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应

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