题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
- B.将标准状况下112mL氯气通入100mL1mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
- C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
- D.向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
A
分析：A、混合后溶液呈中性，则NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1；
B、氯气的物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.1mol，只能氧化亚铁离子；
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙；
D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠，氢氧根离子与碳酸氢根离子之比为1：1．
解答：A、混合后溶液呈中性，则NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B、氯气的物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.1mol，只能氧化亚铁离子，
离子反应为2Fe2+-+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；
D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠，氢氧根离子与碳酸氢根离子之比为1：1，离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意反应物中各物质的量的关系是解答本题的关键，明确量少的物质完全反应及氧化的先后顺序即可解答．
分析：A、混合后溶液呈中性，则NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1；
B、氯气的物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.1mol，只能氧化亚铁离子；
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙；
D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠，氢氧根离子与碳酸氢根离子之比为1：1．
解答：A、混合后溶液呈中性，则NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B、氯气的物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.1mol，只能氧化亚铁离子，
离子反应为2Fe2+-+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；
D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠，氢氧根离子与碳酸氢根离子之比为1：1，离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意反应物中各物质的量的关系是解答本题的关键，明确量少的物质完全反应及氧化的先后顺序即可解答．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
