题目内容

下列推论正确的是（ ）
A．根据SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，可推测卤族元素最高正价都是+7价
C．根据CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，可推测CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D
A中形成的晶体是分子晶体，沸点高低和分子间作用力有关系。但氨气分子中含有氢键，沸点最高。B不正确，氟元素是最强的非金属，没有正价。C不正确，二氧化硅是原子晶体、所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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下列物质的性质比较，正确的是（   ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性： P＞SD．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S
下列各物质间能发生置换反应的是
A．氯气通入碘化钾溶液中B．碘水加入溴化钠溶液中
C．溴水加入氯化钠溶液中D．碘水加入氯化钠溶液中
下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 (    )
选项
客观事实
理 论 解 释
A．
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B．
酸性：HClO<H2CO3
非金属：C>Cl
C．
原子半径：Cl<S
Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
D．
水分子比H2S分子稳定
H-O键比H-S键稳定
（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为       ；
（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                 ；
（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
                                                   。
某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是
A．质子数为7                   B．最外层电子数为2
c．核外电子数为7               D．核外有3个电子层
已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是(  )
A．X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价
B．若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X
C．若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是
A．中子数为14B．质子数为14
C．核外电子数为14D．质量数为14
(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
（1）C―的结构示意图为            ；
与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；
与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。
（3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

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