题目内容

某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是
A．质子数为7                   B．最外层电子数为2
c．核外电子数为7               D．核外有3个电子层
D
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。所以选项D正确,该元素的质子数是17,核外电子数也是17,答案选D.
练习册系列答案
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下列递变规律正确的是
A．热稳定性：HCl>HF>H2OB．元素的最高正化合价：F>S>C>K
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．沸点：金刚石>硫>水>氮气
（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是             它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                             ；
（3）c的单质的电子式为                 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为                     。
在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（   ）
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、18、18、18
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
 
 
 
 
X
Y
 
 
Z
 
 
W
Q
 
A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子半径的大小顺序为rZ 3＋＞rY2－
D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
下列推论正确的是（ ）
A．根据SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，可推测卤族元素最高正价都是+7价
C．根据CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，可推测CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
下列说法正确的是(　　)
A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化
B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化
C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化
D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp
下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是(    )
A．F-、Na+、Al3+、Cl-B．S2-、K+、O2-、Na+
C．Br-、Br、Cl 、SD．Mg、Ca、K、Na
下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 (       )
A．酸性强弱: HIO4<HBrO4<HClO4B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD．还原性强弱: F- > Cl- > I-

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