Question

有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的

CO₂

含量偏高，因而能减缓温室效应现象的发生．
（2）如果2g氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

（3）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，则燃0.8g的氢气生成液态水放出的能量为

114.32KJ

KJ．

Answer 1

分析：（1）根据产生温室效应的气体判断；
（2）根据反应物、生成物的状态、能量的变化写出热化学方程式；
（3）、H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol和（2）中的热化学方程式写出生成液态水的热化学方程式，然后根据方程式计算放出的能量．

解答：（1）产生温室效应的气体是CO₂，故答案为：CO₂
（2）氢气、氧气、水蒸气的状态都是气态，燃烧后放出能量，所以△H＜0；2g氢气的物质的量是1mol，1mol氢气燃烧后放出241.8kJ的热量，2mol氢气燃烧后放出483.6 kJ的能量，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol     
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol     ①
        H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol  ②
    ①-②×2得方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）；△H=-571.6kJ/mol     
设燃烧0.8g的氢气生成液态水放出的能量为xkJ
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）；△H=-571.6kJ/mol     
         4g                                571.6kJ
         0.8g                                 xkJ
        x=114.32 
故答案为：114.32KJ．

点评：能灵活的将方程式进行加减是解本题的关键．