Question

11．ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N_A
• B． 产生的H₂在标况下体积为1.12L
• C． x一定等于50
• D． a的取值范围为0.9＜a＜1.2

Answer 1

分析 向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，
A．沉淀混合物含有的OH^-的质量为1.7g，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量；
B．根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，再结合V=nV_m计算；
C．反应中盐酸可能过量，则x可能大于50ML；
D．利用极限法解答，当全为Al时，a有极小值，当全为Mg时，a有极大值，根据电子转移守恒计算金属的物质的量，再根据m=nM计算．

解答 解：向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，
A．沉淀混合物含有的OH^-的质量为（a+1.7）g-ag=1.7g，物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故A正确；
B．由A分析可知，金属提供电子为0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，标准状况下氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B正确；
C．当盐酸与金属恰好反应时，根据氢元素守恒可知HCl的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，氯化氢的体积为$\frac{0.1mol}{2mol/L}$=0.05L=50mL，而盐酸可能过量，则x≥50mL，故C错误；
D．当完全为Al时，Al的物质的量为$\frac{0.1mol}{3}$，故a的极小值为为$\frac{0.1mol}{3}$×27g/mol=0.9g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05mol，a的极大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算、镁铝及其化合物的性质，题目难度中等，确定沉淀中含有OH^-的质量是解题关键，注意利用守恒进行计算，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．