Question

【题目】根据图中的信息得出的结论正确的是

A. 2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) ΔH＝－110.0 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝393.5 kJ/mol

C. CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

D. 36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.据图示可知，1molC燃烧生成CO放热393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ，所以2molC燃烧生成CO放热221.0kJ，A项错误；

B. C(s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝393.5 kJ/mol中反应热为放热，符号为“-”，B项错误

C.1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，所以CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol，C项正确；

D. 36 g碳应为3molC，完全燃烧生成二氧化碳放热为393.5kJ×3=1180.5kJ，D项错误；

答案选C。