题目内容

(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为_______________,
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式:_________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线,试回答下列问题:

①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________,
③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
(1)①NaHCO3 (1分)   ②2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+8H2O+5O2↑(2分)
(2)B; (1分)   Na2CO3·NaHCO3·2H2O,(1分)     112(1分)  (3)6.02×1023(1分)
(1)①根据原子守恒可知A应该是碳酸氢钠。
②H2O2→ O2,说明双氧水是还原剂,所以MnO4是氧化剂,则方程式为2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+8H2O+5O2↑。
(2)由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。因此在含有碳酸氢钠的条件下,生成CO2时消耗的盐酸多,即B曲线正确;根据图像可知,和碳酸钠反应的盐酸时2.5ml,所以和原碳酸氢钠反应的盐酸是7.5ml-2.5ml-2.5ml=2.5ml,因此a和b的比值是1︰1的,则化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O;根据图像可知生成CO2时消耗的盐酸是5ml,所以生成CO2是0.005mol,标准状况下的体积是0.112L。
(3)HClO2中氯元素的化合价是+3价,反应后部分升高到+4价,所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子是1mol,个数是6.02×1023
练习册系列答案
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