[题目]工业上冶炼金属一般用热分解法.热还原法和电解法.采用的不同的冶炼方法.你认为选择的原则主要是依据 ( )A. 金属熔点的高低B. 金属阳离子得电子的能力C. 金属在自然界的存在形式D. 金属元素在地壳中的含量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。采用的不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据 ( ）

A. 金属熔点的高低

B. 金属阳离子得电子的能力

C. 金属在自然界的存在形式

D. 金属元素在地壳中的含量

【答案】B

【解析】试题分析：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力，答案选B。

练习册系列答案

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【题目】某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是( )

【题目】某同学在实验室从如图（I）标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，见图（II）。

（1）装置的名称为____________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是____________（写化学式）；观察到的黄色火焰是___________元素的发射光谱。

（2）实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

则该氧化物可能是___________或____________(写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成做如图所示探究：

①实验I中加入盐酸的目的是：________。

②仅通过实验II，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。

【限选试剂：稀盐酸、KSCN溶浓、K3[Fe(CN)6] 溶液、l0％的H2O2溶液】

【题目】碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式。

（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。

（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

①滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是。

②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是。

【题目】城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（）

A. 丙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 乙烷和甲烷 D. 戊烷和己烷

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

【题目】绿色化学对于化学反应提出了w原子经济性。(原子节约)的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放。下列反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)最差的是(反应均在定条件下进行)

A．CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +

B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O

C．

D．2CH2=CH2+O2→2

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