题目内容

把100g10％的溶液的浓度增加到20％，可以采用的方法是（　）

A．蒸发掉45g水

B．蒸发掉50g水

C．加入

D．加入固体

答案：B
提示：

计算可知，蒸发50g水或加入均可使溶液的浓度增加到

20%．

 


练习册系列答案
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如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是
酸式滴定管
酸式滴定管
；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为
0.80
0.80
mL，滴定后读数为
22.80
22.80
mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是
0.1100mol?L-1
0.1100mol?L-1
；（保留四位有效数字）
实验
编号		 待测NaOH溶液的体积（mL） 滴定前盐酸的
体积读数（mL）		 滴定后盐酸的
体积读数（mL）
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 2.21 24.21
3 20.00 1.50 23.48
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；            
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
BDCEAF
BDCEAF
；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是
当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
．
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是
偏高
偏高
；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
偏低
偏低
；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是
无影响
无影响
；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是
偏低
偏低
．
某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）
偏大
偏大
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是
偏大
偏大
．
（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
偏大
偏大
．
某学生用0.1mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
 
；
（2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
 
；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是
 
_．
把100g10％的溶液的浓度增加到20％，可以采用的方法是（　）

A．蒸发掉45g水

B．蒸发掉50g水

C．加入

D．加入固体

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