Question

【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B	电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu2+>Na+>H+
C	浓HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH2O

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A、硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4，氯化镁溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－=Cu，说明Cu2＋得电子能力大于H＋，电解NaCl溶液，阴极发生2H＋＋2e－=H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解释合理，故B说法错误；C、浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明水中H＋的浓度大于乙醇中c(H＋)，即羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O，解释合理，故D说法正确。