题目内容
【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。
（2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。
（3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。
（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。
【答案】 先加正丁醇，后加浓硫酸 a（ 该液体沸点大于135℃ 2OH-+SO2＝SO32-+H2O（ 分液漏斗 50.0%
【解析】（1）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，故答案为：先加正丁醇，后加浓硫酸。
（2）用冷凝管冷凝时，冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为：a；
（3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点，则为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体的沸点应该大于135℃，故答案为：该液体沸点大于135℃；
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（5）分离分层的液体用分液漏斗，该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
（6）（7）由
74×2 130
14.8g mg
则m=（14.8g×130）÷（74×2）=13.0 g，产率=(6.5 g÷13.0 g )×100%=50.0% 。故答案为：50.0%。
【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发，HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na | 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大，氧化性越强 |
D | 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 | 羟基中氢的活性：C2H5OH2O |
A. A B. B C. C D. D
【题目】甲苯在一定条件下，可生产二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ |
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熔点/℃ |
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下列说法不正确的是
A. 甲苯生成二甲苯混合物和苯的反应属于取代反应
B. 甲苯的沸点高于
℃
C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
